LA QUÍMICA Y SUS APLICACIONES
presentado por:
- Eimy Daniela Alvarez Muñoz
La química en la biomédica ha ayudado a modernizar las técnicas de diagnostico de enfermedades,como en la industria farmacéutica mejorando su eficacia y evolucionado haciendo menos traumatico el proceso de recuperación, también por el desarrollo de nuevas prótesis y aparatos
biomédicos mejoran la calidad de la salud.
- Valentina hernandez chaparro
la química es importante en la ingeniería biomédica porque nos ayuda enormemente al avance que se da a la construcción de biomateriales,neurotransmisores y fármacos.
- Leyder rodriguez cuervo
la química ocupa en la ingeniería biomedica porque como tenemos varias ramas,en la parte de medicamentos necesitamos todo sobre estequiometria principalmente,ademas lo que es la química lo abarca todo de alguna forma su peso,masa,componentes,por eso me parece importante y esencial.
- Mateo Felipe Mahecha Varón
nos ayuda a identificar si un material puede funcionar sin causar ningún error,por ejemplo a la hora de desarrollar una prótesis, la química también nos ayudara en la parte de las exactitud de porcentajes de materiales ya que sin esto podríamos generar muchos errores .
LA QUÍMICA ES:
MATERIA
-
La materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir.La masa que gana el cuerpo de mas
La ingeniería es que se fundamenta
en las relaciones propiedades-estructura y diseña o proyecta la estructura de
un material para conseguir un conjunto predeterminado de propiedades.
MEDICIÓN
Es una aproximación, mejor o peor del verdadero valor de la
cantidad medida. Este se debe no solo
contener el valor numérico estimado, sino también la incertidumbre asociada y
la unidad respectiva cuando se cuenta con ella. La medida es el resultado de la
medición.
Cuando pesamos o medimos alguna sustancia
química.
Las mediciones que hacen
los químicos frecuentemente se utilizan a menudo en cálculos para obtener otras
cantidades relacionadas.
ESTRUCTURA ATÓMICA
Estructura
atómica. En el
átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. - El núcleo es la parte
central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas
que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
-
Cuando un cuerpo solido caliente irradia energía
- Las radiaciones ionizantes pueden destruir preferentemente las células tumorales y constituyen una terapéutica eficaz contra el cáncer, la radioterapia, que fue una de las primeras aplicaciones del descubrimiento de la radioactividad.
LA TABLA PERIÓDICA
- El cloro es utilizado para blanquear ropas, desinfectar superficies y en pequeñas proporciones también para potabilizar el agua.
FUNCIONES Y NOMENCLATURA QUÍMICA
Breve
Definición De Función
·
Una
función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy
parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales, las
más representativas funciones químicas: función óxido, función anhídrido,
función hidróxido, función ácido y función sal.
Explicación:
- · USOS DE FUNCIÓN EN LA VIDA COTIDIANA: la función es importante en la vida cotidiana porque nos deja reconocer cuando una cosa es sal oxisal etc. Es más una herramienta que ayuda facilitar las cosas
- · LA IMPORTANCIA DE FUNCION EN ING. BIOMÉDICA: en Ing. Biomédica es importante porque nos da la posibilidad de al ver 2 compuestos como saber que función son y todo lo que forma
NOMENCLATURA
EN QUÍMICA INORGÁNICA
·
los compuestos inorgánicos se
clasifican según la función química que contengan y por el número
de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares
para cada grupo.
La nomenclatura es la forma en que se
clasifican los nombres de un compuesto esto se puede hacer de tres formas las
cuales son: la tradicional, Stock, IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada) se definen como:
Ø LA TRADICIONAL
Se refiere
al nombre que resulta de la combinación de 2 palabras que establecen la
identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo
constituye.
- Ø STOCK
Otro de
los tipos de nomenclatura es la Stock el cual consiste en nombrar a los
compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. Indicando
el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace
químico.
ejemplo:
De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los
compuestos se nombran de esta manera nombre genérico + de + nombre del elemento
específico + el No. de valencia. (En romano).
- Ø IUPAC
Es el que indica la
naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una sustancia. Formado a
base de un sistema de prefijos y sufijos, que indican en el primer caso la
estequiometria y en el segundo caso la naturaleza de las especies implicadas.
·
APLICACIÓN EN LA VIDA
COTIDIANA DE LA NOMENCLATURA: En la
vida cotidiana la nomenclatura nos facilita, y nos saca de la duda sobre el
compuesto químico, esto quiere decir que cada nombre es un solo compuesto, y
eso nos aseguraría más cada sustancia
ESTEQUIOMETRIA
Breve
Definición: Reacción
química se observa una modificación de las sustancias presentes:
los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las
reacciones químicas.
Por ejemplo el
hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2)
para dar agua (H20).
La ecuación química para esta reacción se
escribe:El "+" se lee como "reacciona con “La flecha significa
"produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan
las sustancias de partida denominadas reactivas. A la derecha de la
flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas
denominadas productos. Los números al lado de las formulas son
los coeficientes Cada cambio que haya en la ecuación tiene su determinado nombre
Los Tipos De
Reacciones Químicas
Ajustes De Ecuaciones
Estequiometrias Cuando hablamos de una ecuación
"ajustada", queremos decir que debe haber el mismo número y tipo de
átomos en los reactivos que en los productos. En la siguiente reacción,
observar que hay el mismo número de cada tipo de átomos a cada lado de la
reacción.
Los principales pasos
usados en la estequiometria son.
1.
Balancear la ecuación
2.
Dependiendo del
ejercicio saber que conversión realizar
3.
Desarrollar la
conversión
SOLUCIONES QUIMICAS
Breve Definición De Soluciones
Las soluciones son sistemas homogéneos formados
básicamente por dos componentes. Solvente
y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total
de la solución es la suma de la masa de soluto más la
masa de solvente.
Unidades de concentración Físicas
Porcentaje
masa a masa
·
Es la cantidad en
gramos de soluto por cada 100 gramos de solución Ejemplo:
Si se prepara una solución disolviendo
3.48 NaHSO3 en 80.43g H2O cuál es su concentración en % masa a masa
83.43g solución 3.48 NaHCO3 soluto
el solvente se saca al restar la solución con el soluto
80.43g
Porcentaje volumen volumen
Es la
cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o
centímetros cúbicos de solución
·
%
Ejemplo
Cuál será el % v/v en una solución que se preparó
con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.
El volumen de la solución lo obtenemos
sumando a ambos volúmenes.
% v/v = (volumen de soluto x 100)
/ (volumen de sción)
% v/v = (9 ml / 189 ml) x 100
% v/v = 4.76.
Porcentaje
masa volumen
Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí
como se observa se combina el volumen y la masa
·
%
Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de
solución cuya concentración es de 6% m/v.
De la fórmula:
% m/v = masa de soluto x 100 / volumen de
sción
Despejamos la masa de soluto.
Masa de soluto = % m/V x volumen de sción /
100
Masa de soluto = 6 % m/v x 1200 ml / 100
V = 80 grs x 100 / (5 % m/v sción)
BIBLIOGRAFÍA
mapa conceptual
Comentarios
Publicar un comentario